亚磷酸，次磷酸和磷酸这三种无机含氧酸有什么区别？他们哪一个的酸性更强，哪一个的还原性更强？这是一个非常复杂的问题，需要我们对基础化学有很深的了解。亚磷酸处于二者之间，稳定性最好，价格最便宜，用途也最广泛。下面我们对等这三种酸的一些性质酸性强弱，做一些科普的介绍，希望对你们有所帮助。

一般来讲，含氧酸中，成酸元素价态越高，酸性越强。而磷的含氧酸则偏偏相反。H3PO2次磷酸>H3PO3亚磷酸>H3PO4磷酸。不过像这样低价酸强于高价酸的例子还是比较少见的。按照非羟基氧原子数的一般规律，非羟基氧原子数越多，无机酸上的羟基越容易电离氢，酸性越强，但亚磷酸为一个非羟基氧，磷酸也是一个，那为什么亚磷酸酸性较强？H原子的吸电子能力强于羟基，因而磷的含氧酸的酸性为：次磷酸>亚磷酸>磷酸。次磷酸有2个氢原子直接与磷相连，亚磷酸有1个，磷酸没有，2＞1＞0因此酸性是次磷酸＞亚磷酸＞磷酸。同样甲酸的酸性也强于碳酸（虽然有人认为碳酸的酸性很强，但结合碳酸氢钠的pH值，可以认为碳酸是个弱酸（弱于醋酸）~亚磷酸一个氧吸两个羟基 磷酸一个氧吸三个羟基。

他们与中心原子磷直接相连的氢原子数不同；与磷相连的氢原子会产生强烈的极化作用使负电荷偏向氢原子，降低了磷原子的电子密度，增大了磷原子的有效核电荷，对与之相连的羟基有很大的反极化作用，即增强了磷氧键，削弱了氢氧键，使次磷酸的羟基氢离子易电离

中心原子氧化百数越高,是因为连接的非羟基O越多导致的.但H3PO3和H3PO2的特殊度体现在它的H不是连接O而是连接P,分别是HPO(OH)2和H2PO(OH),使得非羟知基道O都是1个,因此接近磷酸的PO(OH)3而且因为分子内氢键影响版,磷酸的3个羟基H会受到周围羟基O的氢键作用,导致了电离能力要比羟基少的H3PO3和H3PO2弱,所以酸性比它们两权个弱一些。

总之，几种常见的含磷无机酸中，我们可以很简单推断出以下结论：次磷酸H3PO2>亚磷酸H3PO3>磷酸H3PO4。